Gambar Molekul H2o
Apakah yang membedakan molekul yang satu dengan molekul yg lainnya Pada gambar molekul atom berikut ini:H2O,CO2,CO
1. Apakah yang membedakan molekul yang satu dengan molekul yg lainnya Pada gambar molekul atom berikut ini:H2O,CO2,CO
Jawaban:
Pengembangan Model Atom
Model Atom Dalton, John Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust).
Teori yang diusulkan Dalton:
Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti ada tolak peluru. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.
Model Atom Thomson
Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukannya tabung sinar kotoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral.
Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
Model Atom Rutherford, Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif dan negatif.
Hipotesa dari Rutherford adalah atom yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Model atom Rutherford seperti tata surya.
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama – kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti
Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.
Model Atom Niels Bohr
Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis.
Hipotesis Bohr adalah :
Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.
Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.
Molekul H2O mengandung dua pasang elektron ikatan dan dua pasang elektron bebas Pasangan elektron bebas yang terdapat pada H2O cenderung sejauh mungkin satu sama lain. Akibatnya, kedua pasang elektron ikatan OH terdorong dan saling mendekat satu sama lain sehingga dapat diramalkan sudut H-O-H yang terbentuk adalah 104,5˚. Geometri H2O adalah menekuk atau planar V.
Karbon Dioksida atau CO2 terdiri dari 2 atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan atom karbon seperti O=C=O.
Karbon monoksida atau CO terdiri dari satu atom karbon yang secara kovalen berikatan dengan satu atom oksigen seperti C=O.
NO2 → O=N=O
SO2 → O=S=O
N2 → N≡N
O2 → O=O
yang membedakan molekul yang satu dengan yang lainnya adalah ikatannya. Ada yang ikatan kovalen, kovalen koordinat, dan ikatan kovalen rangkap 3.
Penjelasan:
2. contoh gambar penggunaan elektron bersama pada molekul air (H2O)
Jawaban:
jawaban tertera pada gambar
3. gambarlah bentuk geometri dari molekul berikut serta tentukan pula PE ,PEI,PEB dan tipe molekul H2O
jawaban ada di fotoo. semoga membantu ya
4. mengapa dalam air molekul molekul H2O saling menyatu
karena zat air molekul-molekulnya memang berikatan , jika tidak berikatan maka itu bkn air melainkan gas yg elektron nya bebas.#maaf saya msih bljr.
5. titik didih H2O lebih tinggi daripada H2S sedangkan massa molekul relatif (Mr) H2S lebih besar daripada H2O. hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul H2O terdapat ikatan. . .
terdapat ikatan hidrogen ikatan hidrogen
bisa dicek kalau masih ragu
6. gambarkan gaya elektrostatik antar molekul dibawah ini A.Hf dengan Hf B.HF dengan H2O C.NH3 dengan HF D.NH3 dengan H2O
berarti7N = 1s2 2s2 2p3 atau 2 5 ----> elektron valensi 51H = 1s1 atau 1 -----> elektron valensi 1NH3 ----------------..--------------------H;N;H-----------------------,.-----------------------H(memiliki 3 Pasang Elektron Ikatan dan 1 Pasang Elektron Bebas)Domain Elektronnya AX3E -------> berarti bentuk molekulnya trigonal piramida2. XeF454Xe : 2 8 18 18 8 (elektron valensi 8)9F : 2 7 (elektron valensi 7)nda usah digambar yah, sebab ribet.... :-)Intinya XeF4 ------> memiliki 4 pasang elektron Ikatan dan 2 Pasang Elektron BebasDomain elektronnya AX4E2 ------> berarti bentuk molekulnya Segi empat datar/Segi empat Planar3. CCl46C : 2 4 (elektron valensi 4)17Cl : 2 8 7 (elektron valensi 7)-------------------------------..CCl4 ----------------------:Cl:---------------------------..--,.--..--------------------------:Cl;C;Cl:-------------------------------,.-----------------------------:Cl:-------------------------------..Dari gambar bisa dilihat ada 4 Pasangan Elektron Ikat dan 0 Pasangan elektron BebasDomain Elektronnya AX4 ------> berarti bentuk molekulnya tetrahedronKeterangan1. : ----> pasangan elektron bebas dan ; ----> pasangan elektron ikatan2. Jumlah Domain Elektron dilihat dari atom pusatnya dari contoh di atas NH3 (atom pusat N), XeF4 (atom pusat Xe) dan CCl4 (atom pusat C)
7. gambar rumus titik elektron (struktur lewis) dari molekul H2O
o punya peb 2 pasang dan h saling terikat pada o
8. Gambarkan struktur lewis dari: a. Molekul H2O b. Molekul Ccl4 please di jawab dengan benar ya..
ev C=4
ev O=6
ev H=1
ev Cl =7
xx
HoxOxoH
xx
oo
ooCloo
oo xo oo
ooCloxCxo Cloo
oo xo oo
ooCloo
oo
9. apa beda molekul H2O dengan senyawa H2O?
sebenarnya tidak ada bedanya, molekul H2O itu terbentuk dari 2 atom Hidrogen dan 1 atom Oksigen yang membentuk ikatan hidrogen. kalau senyawa H2O dijelaskan sebagai hasil sintesis dari beberapa unsur kimia namun melalui reaksi kimia. Jadi unsur penyusun dan reaksi kimianya sama aja yang berbeda hanya makna dari molekul dan senyawa
10. gambarkan bentuk molekul senyawa CH4..H2O..NH3..PCI5..SF6.
CH4➡tetrahedral
H20➡ Membentuk suatu sudut
NH3➡trigonal piramida
PCL5➡trigonal bipiramida
SF6 ➡oktahedral
11. nila digambarkan dalam truktur lewisdari molekul H2O, maka jumlah PEIdanPEBnya masing masing adalah
Tercantum pada gambar:)
H= 1 (e val. = 1)O= 8 (e val. = 6)
H-O-H
maka PEB molekul = 2 pasang
PEI molekul = 2 pasang (2 pasang ikatan kovalen tunggal)
semoga bisa membantu :>
12. gambarkan struktur molekul h2 dan h2O,kemudian berilah penjelasan mengenai perbedaannya
air terdiri atas unsur unsur oksigen (O) dan hidrogen (H) yg berikatan membentuk molekul air
13. gambarkan struktur lewis untuk molekul h2o dan co 2
Cobain begini kawan salah atau tidak saya hanya bisa bantu begini hehe
14. Tolong coba gambarkan struktur Lewis molekul H2O dan H2O2
Menggambarkan struktur lewis molekul H₂O dan H₂O₂
PembahasanPembentukan ikatan pada senyawa H₂O
₈O = 2. 6
Atom O merupakan unsur golongan VIA yang merupakan unsur non logam. Sehingga atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)
.
₁H = 1
Atom H merupakan unsur golongan IA yang merupakan unsur non logam. Sehingga atom H memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2).
.
Agar atom O mencapai kestabilan maka 1 atom O berikatan dengan 2 atom H untuk mencapai kestabilan. Atom O akan menerima 2 elektron dari atom H sehingga mencapai kestabilan oktet (8). Kemudian elektron tersebut digunakan bersama-sama untuk berikatan. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB).
.
Sedangkan pada pembentukan senyawa H₂O₂, atom O terlebih dahulu berikatan dengan atom H sehingga atom O hanya memerlukan 1 elektron lagi untuk mencapai kestabilan oktet (8). Setelah itu, atom O berikatan dengan atom O yang lainnya sehingga tercapailah kestabilan oktet (8). Sedangkan atom O yang lainnya juga melakukan hal yang sama yaitu berikatan dengan atom H yang lainnya. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa H₂O₂ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]
Senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal
Senyawa H₂O₂ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan BF3 https://brainly.co.id/tugas/1513624 Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739 Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891 Ikatan kovalen CCl4 https://brainly.co.id/tugas/18568828 Ikatan NF3 https://brainly.co.id/tugas/25295254# Ikatan kovalen PCl3 https://brainly.co.id/tugas/1459907 , https://brainly.co.id/tugas/19050273
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
15. Proses respirasi dihasilkan molekul H2O. Molekul H2O tersebut dihasilkan pada tahap...
Yang saya ketahui, pada proses respirasi aerob, tahapan yg berlangsung yg dapat membentuk molekul H2O terjadi pada tahap Transport elektron.
Pada tahap ini meelibatkan NADH, FAD dan molekul lain. Pada saat NADH dioksidasi menjadi NAD+, ion hidrogen pindah kepada flaprotein, flavin mononukleotida, atau FAD sebagai pengantar ion hidrogen. Setiap hidrogen dikeluarkan dari FAD ke matriks sitoplasma lalu membentuk molekul H2O.
*semoga membantu
Posting Komentar untuk "Gambar Molekul H2o"